モ ル 比（もるひ）
Molar Ratio
物質の粒子の数の比率。
化学の世界では、重さ（g）ではなく、粒子の個数（mol：モル）を基準にして考える。
モル比は、ある物質と別の物質が「何個対何個」の割合で存在しているか、または反応しているかを表わす。
■ 水の合成反応
2H2 + O2 → 2H2O
● 水素（H2）と酸素（O2）のモル比は 2:1
● 酸素（O2）と水（H2O）のモル比は 1:2
冶金学（金属工学）では
モル比は単なる「粒子の数」以上の、「材料の設計図」としての重要な役割を持つ。
冶金学の文脈では、英語で Atomic ratio（原子比）や Atomic percent (at%) と呼ばれることが一般的。
1. 冶金におけるモル比（原子比）の重要性
金属材料の世界では、成分を「重さ（wt%）」で表すことが多いが、理論的な性質（結晶構造や相変態）を考えるときは必ずモル比（at%）を使う。
■ 結晶構造の決定
金属の原子はジャングルジムのように規則正しく並んでいる。
例えば、「鉄原子10個に対して炭素原子1個が隙間に入り込む」といった現象は、重さではなく個数の比（モル比）で決まる。
■ 金属間化合物の形成
特定の割合で原子が結びつく「金属間化合物（Intermetallic compounds）」の組成式（例：Al3Ti, Mg2Si）は、まさにモル比そのものである。
重さ (Weight%) と個数 (Atomic %) の違い
冶金学で最も注意すべきは、「重い原子」と「軽い原子」を混ぜるとき。
例：チタン（Ti）とアルミニウム（Al）の合金
● チタンの原子量は約 48
● アルミニウムの原子量は約 27
もし「重さ」で 1:1（50wt%ずつ）混ぜたとしても、個数（モル比）で見ると、軽いアルミニウムの方が圧倒的に多く存在することになる。これでは狙った結晶構造にならない。
ま と め
冶金学におけるモル比は、「原子がいくつずつ並んでいるか」というミクロな構成を示す指標である。
現場の調合では「重さ」を使うが、研究・開発の理論では「モル比（原子比）」が共通言語となる。
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